الجدع المشترك العلمي ?...... كيف فيزياء كيمياء : توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة أكبر عدد يمكن أن يستوعبه المستوى من الإلكترونات اسم المستوى n : رقم المستوى 2 K 1 8 L 2 18 M 3 2(n²) ..... n تتدرج مستويات الطاقة من المستوى K إلى L ثم M ............. هــام : المستوى الخارجي للطاقة لا يزيد عدد إلكتروناته عن 8 و لو اتسع لأكثر من ذلك. أمثلة توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة الذرة توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة الذرة N M L K N M L K 8 2 10Ne 1 1H 7 8 2 17Cl 2 2He 2 8 8 2 20Ca 4 2 6C : نتبع الخطوات التالية نحدد الذرة فعدد إلكتروناتها نوزع إلكترونات الذرة مع مراعاة القاعدة الثمانية : نحدد عدد إلكترونات المستوى الخارجي فإذا كان عددها أصغر من 4 فالأيون موجب .3.1 أكبر من 4 فالأيون سالب .3.2 يساوي 4 فإشارة الأيون مرتبطة بالأيون الآخر المرتبط معه .3.3 : أمثلة الأيون المناسب ملاحظة عدد إلكترونات التكافؤ توزيع الإلكترونات الذرة M L K Li+ الذرة تفقد إلكترونات 1 1 2 3Li Mg2+ 2 2 8 2 12Mg Al3+ 3 3 8 2 13Al F- الذرة تكتسب إلكترونات 7 7 2 9F O2- 6 6 2 8O P3- 5 5 8 2 15P : نتبع الخطوات التالية : مثال نحدد الأيونين المكونين للمركب الأيوني .1 O2- , Al3+ An- Cm+ نجمع بين الأيونين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي .2 3O2- ,2Al3+ mAn- nCm+ m.n(-)=m.n(+) : و المركب يكتب كالتالي .3 Al2O3 CnAm : أمثلة أخرى اسم المركب الأيوني صيغة المركب الحياد الكهربائي الأيون السالب الأيون الموجب هيدروكسيد الصوديوم Na2O (2Na+,O2- ) O2- Na+ كلورور الحديد اا FeCl2 (Fe2+,2Cl- ) Cl- Fe2+ كبريتات الألومنيوم Al2(SO4)2 (2Al3+,3SO42-) SO42- Al3+ : الأيونات المكونة لمركب أيوني : نتبع الخطوات التالية : مثال نتعرف على صيغة المركب الأيوني .1 Al2O3 CnAm نحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الأيوني .2 3O , 2Al mA و nC نعتمد على الحياد الكهربائي لتحديد الأيونين .3 3O2- , 2Al3+ mAn- و nCm+ : و بالتالي فالأيونين هما O2- , Al3+ An- و Cm+ : أمثلة أخرى إسم المركب صيغة المركب الأيوني الأيون السالب الأيون الموجب عدد الذرات من كل عنصر المركب الأيوني كلورور الصوديوم (Na+,Cl-) Cl- Na+ Cl Na NaCl كلورور الحديد اا (Fe2+,2Cl-) Cl - Fe2+ 2Cl 1Fe FeCl2 كبريتور الحديد ااا (2Fe3,3S2-) S2- Fe3+ 3S 2Fe Fe2S3 : نتبع الخطوات التالية نتعرف على الذرات المكونة للجزيئة المراد تحديدها .1 بعد توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة نحدد عدد إلكترونات التكافؤ .2 نستنتج عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك بها كل ذرة على حدة .3 نستنتج الروابط الممكن أن ترتبط بها كل ذرة .4 نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية للجزيئة .5 : مثال نحدد الصيغ المنشورة و الإجمالية لجزيئة مكونة من ذرة كربون و ذرة أوكسجين و عدد من ذرات الهيدروجين استنتاج الروابط الممكن أن ترتبط بها ممكن أن تساهم ب عدد إلكترونات التكافؤ توزيع الإلكترونات الذرات ثلاثية ثنائية بسيطة M L K الهيدروجين دائما يكون رابطة تساهمية بسيطة واحدة فقط x 1 1 1 1H x x 2 6 6 2 8O x x x 3 5 5 2 7N x x x 4 4 4 2 6C نتعرف على المتفاعلات و النواتج .1 تحديد صيغ المتفاعلات و النواتج و حالاتها الفيزيائية .2 كتابة المعادلة متوازنة علما أن نفس عدد الذرات من عنصر معين جهة المتفاعلات مطابق لعدد ذرات نفس العنصر جهة النواتج .3 : مثال C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر 4 1 4 الكربون C C4H10 + O2 -----> 4CO2 + H2O معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر 5 2 10 الهيدروجين H C4H10 + O2 -----> 4CO2 + 5H2O معامل التناسب عدد الذرات جهة النواتج عدد الذرات جهة المتفاعلات العنصر 13/2 2 4.2 + 5.1= 13 الأوكسجين O C4H10 + 13/2O2 -----> 4CO2 + 5H2O : المعادلات لاتقبل سوى معاملات صحيحة و بالتالي فالمعادلة تكتب على الشكل التالي 2C4H10 + 13 O2 -----> 8CO2 + 10H2O اتبع الخطوات التالية و ستكون قادرا على الإجابة على جل التمارين كتابة المعادلة متوازنة .1 التعرف على الحالة الفيزيائية للمتفاعلات و النواتج .2 بعد تحديد معاملات التناسب نكتب العلاقة بين كميات المادة .3 نستعين بتعبير كمية المادة و نبدأ حل التمرين .4 يستحسن دائما التعامل مع كميات المادة كيفما كانت طبيعة التفاعل : هام نص تمرين كمثال : تحت الشروط النظامية تتفاعل كتلة m=10g من الصوديوم مع حجم V من غاز الكلور لينتج كلورورالصوديوم 1. أكتب معادلة التفاعل الحاصل . 2. أوجد حجم غاز الكلور المتفاعل 3.أوجد كتلة كلورور الصوديوم الناتج : الحل 2 Na +1 Cl2 --------------> 2 NaCl .1 صلب غاز صلب n(Cl2)=0.5 n(Na) V(Cl2) n(Cl2)=0.5 n(Na) = ---------- VM n(Na) n(Cl2) n(NaCl) ------- = ---------- = ------------ 2 1 2 V(Cl2) =0.5 n(Na) .VM = 0.5 x0.435x22.4 = 4.87 L .3 m(Na) 10 n(NaCl)= n(Na) n(Na) = -------- = -------- =0.435 mol m(NaCl) = n(Na).M(NaCl) = 0.435x58.5 = 25.45 g M(Na) 23 .2 n(NaCl)و n(Cl2) اعتمادا على العلاقة بين كميات المادة نحدد : نتبع الخطوات التالية HCl تحديد الصيغة الإجمالية للحمض .1 HCl + H2O -----> H3O+ + Cl- كتابة معادلة ذوبانه في الماء .2 H3O+ , OH- , Cl- OH-جرد الأيونات المتواجدة بالمحلول دون نسيان أيون الهيدروكسيد .3 n(HCl) = n(H3O+) = n(Cl-) كتابة العلاقة بين كميات المادة بين المتفاعلات و النواتج .4 من خلال قراءة جيدة للنص نحدد المعطيات ونستعين بتعبير كمية المادة لحل التمرين .5 : تعبير كمية المادة : علاقات مهمة بالنسبة للأجسام الغازية فقط بالنسبة لجميع الأجسام صلبة أم سائلة أم غازية V(G) حجم الغاز m(X) كتلة الجسم n(G) = --------- n(X) = -------- VM الحجم المولي M(X) الكتلة المولية للجسم Ke = [ H3O+].[ OH-] : الجداء الأيوني للماء
.1
.2
.3
[ H3O+]=10-pH : pHتعبير
: نتبع الخطوات التالية
|
تحديد المجموعة أي الجسم أو العدة أجسام التي نهتم بدراسة سكونها أو حركتها |
|||||
|
: جرد القوى |
.2 | ||||
|
|||||
|
تمثيل القوى قدر الإمكان على رسم مع العلم أن متجهة وزن جسم دائما رأسية و متهجة نحو الأسفل |
: نتبع الخطوات التالية
|
تحديد المجموعة المدروسة |
.1 | ||
|
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة |
.2 | ||
|
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة |
.3 | ||
|
: تطبيق شرطي التوازن على المجموعة المدروسة |
.4 | ||
|
| |||
|
مجموع متجهات القوى المطبقة على المجموعة منعدم |
|||
|
|
|||
|
مجموع عزم كل القوى المطبقة على المجموعة منعدم |
|||
|
أنقر فوق كل صيغة لتحديد كيفية التعامل معها | |||
: نتبع الخطوات التالية
|
تحديد المجموعة المدروسة |
.1 | |
|
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة |
.2 | |
|
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة |
.3 |
|
الطريقة التحليلية |
|
|
|
الطريقة الهندسية أو الخط المضلعي | ||
|
تحديد معلم متعامد ممنظم |
.1 |
: نزيح متجهات القوى |
||||
|
إسقاط متجهات القوى على المحاور |
.2 |
مع احترام الزوايا بين خطوط تأثير متجهات القوى |
.1 | |||
|
العلاقة بين المتجهات هي نفسها العلاقة بين الإحداثيات |
و تجمع بحيث يكون أصل المتجهة الأولى طرفا للثانية |
.2 | |
|
SFx = 0 و SFy = 0 |
للحصول على شكل هندسي مغلق |
.3 |
: نتبع الخطوات التالية
|
|
نحدد المحور ثم نختار منحى موجب إن لم يكن محددا مسبقا كمنحى الحركة مثلا |
.1 |
|
نمدد خط تأثير القوة المعنية ثم نخط العمودي على خط تأثير القوة و الذي يتقاعط مع المحور |
.2 | |
|
نحدد أصغر مسافة بين المحور و خط تأثير القوة |
.3 | |
|
إذا حاولت القوة إدارة الجسم في نفس منحى المنحى الموجب فعزمها موجب و إذا حولت إدارته في المنحى المعاكس فعزمها سالب |
.4 | |
|
|
لا ننسى أن كل قوة خط تأثيرها يوازي أو يتقاطع مع المحور لا تحدث دورانا و بالتالي فعزمها منعدم |
.5 |
|
تتغير إشارة العزم إذا ما تغير المنحى الموجب |
: نتبع الخطوات التالية
|
|
تحديد المجموعة المدروسة |
.1 |
|
جرد القوى المطبقة على المجموعة مع تحديد المتجهة المقرونة بكل قوة |
.2 | |
|
تمثيل على تبيانة متجهات القوى ذات المميزات المعروفة |
.3 | |
|
تحديد محور الدوران و اختيار منحى موجب للدوران |
.4 | |
|
تحديد تعبير عزم كل قوة و تطبق العلاقة |
.5 |
|
|
: نتبع الخطوات التالية | ||
|
تحديد منحى التيار الكهربائي المار بالدارة |
.1 | ||
|
: رسم التوترات الموجبة علما أن |
.2 | ||
|
بالنسبة لمولد التيار و التوتر الموجب لهما نفس المنحى |
.2.1 |
||
|
بالنسبة لمستقبل التيار و التوتر الموجب لهما منحيين متعاكسين |
.2.2 |
||
|
تحديد نوعية التركيب في أجزاء الدارة |
.3 | ||
|
تطبيق قانون إضافية التوترات و قانون العقد |
.4 | ||
|
: مثال |
خاصية التركيب |
نوعية التركيب | |
|
Uالتوتر |
I شدة التيار | ||
|
|
تطبيق قانون إضافية التوترات UAC=UAB+UBC |
يمر في ثنائيات القطب نفس شدة التيار الكهربائي I=Cte |
على التوالي |
|
| |||
|
|
ثنائيات القطب لها نفس التوتر UAB=U1=U2 |
تطبيق قانون العقد I = I1 + I2 |
على التوازي |
